`pOH = 14+log([H^+])`

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pOH^[1] es la medición de la base de una solución. La medición de pOH es derivó de la medición de la concentración del ion de hidróxido. Puesto que la concentración de iones es pequeña en la solución, se covierte mediante la ecuación anterior en pOH (la ecuación anterior es una derivación de una ecuación que se puede encontrar aquí) y se compara con una escala. La escala de pH oscila entre 0 a 14, 0 siendo ácido y 14 siendo básico. En 25°C la concentración de cada ion (H⁺ and OH^-) es 1.0x10^-7 (mol/L), cuando ambas concentraciónes permanecen iguales entonces la solución convierte en neutro, que es un pH de 7 representa en la escala. 

Descripción

La ecuación es 

^[2]

dónde:  

• pOH es la medida de basicidad (sin unidad) 
• [H₃O⁺] es la concentración de iones hidronio en las unidades de (mol/L) 

Calculadoras Para Encontrar pH y pOH

• Calculadora para encontrar pH de [OH-] 
• Calculadora para encontrar pH de [H+]
• Calculadora para encontrar pH con pOH y pKw 
• Calculadora para encontrar pOH de [OH-]
• Calculadora para encontrar pOH de [H+]
• Calculadora para encontrar pOH con pH y pKw

Más Información

• Khan Academy:
  • pH, pOH of Strong Acids and Bases
  • Introduction to pH, pOH, and pKw

Referencias Bibliográficas

[1]https://es.wikipedia.org/wiki/POH

[2]Whitten, et al. 10th Edition. Pp.713

[pH scale diagram]http://wiki.chemprime.chemeddl.org/index.php/PH_and_pOH_in_Everyday_Life